Eletroquímica no Enem - Brasil Escola

[Música] Fala galera beleza Hoje nós vamos falar sobre a eletroquímica no ENEM se você não é inscrito no nosso canal aproveita esse tempinho já se inscreve ativa o Sininho de notificações aí pega o seu material que a aula já vai começar bom a gente já teve algumas aulas aqui né sobre esse assunto vou deixar o link aí espalhado aí no vídeo para você tá para você assistir essa aula com calma fazer o seu resumo se você ainda não assistiu hoje eu vou fazer uma passagem geralzão aqui pelo conteúdo tá resolver alguns exercícios com vocês Bom

eletroquímica pessoal eletroquímica é a parte da química que estuda a corrente elétrica envolvida nos processos químicos e ela pode acontecer de duas maneiras eu posso ter a conversão de energia química em energia elétrica é uma pilha e eu posso ter a conversão de energia elétrica em energia química é a eletrólise o o processo das pilhas é um processo espontâneo e o processo da eletrólise é um processo forçado bom pessoal as pilhas né como você comumente deve enxergar aí essa aí que aparece no na tela aparece de controle remoto né bom as pilhas pessoal são dispositivos

eletroquímicos de conversão de energia elétrica desculpa de energia química e energia elétrica bom e e existem vários fatores a serem salientado sobre uma pilha vou deixar isso daí para que você faça depois aqui é uma breve revisão mas uma coisa é importante ser dita aqui primeiro a diferença de potencial que é a forma com que se mede a energia que a pilha produz ela sempre deve ser positiva Então tá fazendo exercício trata-se de um exercício sobre pilha ddp é positiva ou f a gente pode chamar de F também então ddp de pilha é positiva é

uma reação espontânea outra coisa muito importante também que muita gente às vezes se confunde ou não sabe é que as baterias nada mais são do que pilhas ligadas em série tá então Baterias São várias pilhas ligadas em série Bom Em contrapartida nós temos a eletrólise que que é eletrólise a eletrólise é um processo contrário é um processo de conversão de corrente elétrica em reação química Vamos pensar assim energia elétrica em reação química nós temos aqui um esboço de uma eletrólise né Você tem uma Cuba dois eletrodos todo esse esquema nós temos a aulas aqui completinha

sobre eletrólise eletrólise igne eletrólise aquosa que inclusive é que eu ia te falar agora eletrólise ela pode acontecer de duas maneiras pode acontecer eletrólise ígnea que é sem a presença de água e pode acontecer também eletrólise aquosa na eletrólise í acontece a geração de íons apenas um tipo de ction e um tipo de ânion então é bem simples de você entender quem vai ser oxidado e quem vai ser reduzido já na eletrólise aquosa Nós temos dois tipos de de cs e dois tipos de ânions sendo formados por quê Porque a água participa e a água

sofre o processo de autoprotecção existem compostos que TM prioridade de descarga sobre outros compostos aí você vai conseguir então entender qual vai ser o cation que vai ser descarregado qual vai ser o anion que será descarregado bom na nossa aula aí sobre eletrol sobre oxirredução aqui do canal eu sempre falo de um macete que eu acho muito interessante são dois na verdade que é o pgro e O Crau que que é o porgo porro quem perde elétrons oxida é o redutor quem ganha elétrons reduz é o oxidante vai te ajudar demais então isso serve tanto

para eletrólise quanto para pil serve para eletroquímica porgo quem perde elétrons oxida é o redutor quem ganha elétrons reduz é o oxidante e também nós temos O Crau que que é O Crau cátodo reduz ânodo oxida Professor o porg e O Crau ele serve para qualquer fenômeno aí da eletroquimica qualquer um a única coisa que você deve se atentar é Preste bastante atenção vai piscar a tela vai só uma loucura aqui agora que eu quero que você preste atenção no seguinte os polos são a única coisa que vão inverter de pilha para eletrólise então toma

bastante cuidado o porg e O Crau vale para qualquer um dos dois processos agora os polos Preste bastante atenção nas pilhas o ânodo é o polo negativo e o cátodo é o Polo Positivo na eletrólise o ânodo é o Polo positivo e o cátodo é o polo negativo Tudo bem então assista as nossas aulas aqui revise esse assunto para ficar fera sem mais enrolação pega aí o seu papel a sua caneta o seu lápis e a sua borracha que agora a gente vai resolver exercício Bora lá bom pessoal então vamos lá então para dois exercícios

ó o primeiro do Enem de 2018 ele fala assim ó em 1938 o arqueólogo alemão esse nome aí William alguma coisa diretor do Museu Nacional do Iraque encontrou um objeto estranho na coleção da instituição que poderia ter sido usado como uma pilha similar às utilizadas em nossos dias a suposta pilha data de cerca de 200 anos antes de. Cristo e é constituída de um pequeno vaso de barro argila no qual foram instalados um tubo de cobre uma barra de ferro aparentemente corroída por ácido e uma tampa de betume asfalto conforme ilustrado considera os potenciais padrão

de redução ferro igual a - 0,44 v hidrogênio igual 0 V cobre igual a 0,34 v tá aí a imagem né da pilha E aí ele coloca ó Nessa suposta pilha Qual dos componentes atuaria como cátodo ficou fácil dem mais né pessoal ficou muito fácil Sabe por que que ficou fácil compara aí os potenciais nós temos ferro hidrogênio e cobre hidrogênio não tem potencial potencial é zero ele é o eletrodo padrão é a partir dele que a gente calcula os outros valores então é zer então eu vou ter ferro e cobre perceba que as equações

aí que o exercício deu é do ferro mais virando ferro zero ou seja esse ferro está reduzindo e o cobre cobre mais virando cobre zero então o cobre também está reduzindo Então são potenciais padrão de redução fala para mim qual é o maior valor - 0,44 ou mais 0,34 muito bem mais 0,34 é o maior valor então nós temos o menor valor de potencial é o do ferro depois do hidrogênio é maior um pouco e o maior de todos é o do cobre pessoal Qual é o maior potencial não é o do cobre se ele

tem o maior potencial ele permanece realizando o que ele já fazia eu sempre brinco quando eu vou falar disso aquii PR os meus alunos Eu sempre faço a mesma brincadeira para que grude na cabeça deles eles não se esqueçam disso nunca eu tenho a mesma idade que o Neymar eu tentei jogar bola Adivinha quem virou jogador eu ou Neymar Pois é o Neymar porque o potencial dele é maior quem tem o maior potencial permanece fazendo o que já fazia a outra espécie vai ser forçada a realizar o processo contrário Então olha só aqui quem vai

reduzir como são potenciais de redução quem vai reduzir é quem tem o maior potencial então o cobre como tem o maior potencial vai reduzir vai aparecer agora bem grande na sua tela então ó cátodo reduz ânodo oxida não é O Crau cátodo reduz ânodo oxida cátodo reduz quem reduz aqui nessa suposta pilha o cobre então ele é o cátodo então a alternativa correta é a letra d o tubo de cobre belezinha tranquilo bom pessoal segunda questãozinha do Enem de 2017 a anterior era de pilha né Agora nós vamos fazer uma de eletrólise ela fala assim

ó eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio nesse processo utiliza-se uma célula eletroquímica como ilustrado então tem a ilustração dessa célula no processo eletrolítico ilustrado O produto secundário obtido é o pera aí eu nem vou me atentar muito aí ao desenho porque o exercício já te falou que é uma eletrólise aquosa do na s Então vamos logo pra teoria da eletrólise acosa do nacl vamos lá

primeira coisa que a gente tem que considerar eletrólise acosa do nacl a primeira coisa que nós vamos considerar é a dissociação do sal então nós temos que nacl acoso vai se transformar em na mais acoso mais CL Men acoso primeiro passo que tá aparecendo aí na tela para vocês que é a dissociação do sal primeiro passo da eletrólise aquosa segundo passo eu tenho que considerar a ionização da água então a água né o h2oo o h2oi quido perdão vai se transformar em h+ aquoso mais o- acuoso ok Maravilha bom terceira equação que nós temos que

considerar nós temos que considerar aí pessoal eh quem vai reduzir e quem vai oxidar Então vamos primeiro aí para a oxidação quem vai oxidar quem oxida pessoal entre CL Men e oh Men é o CL Men ele tem uma prioridade maior de acordo com aquela tabelinha de prioridades aí que a gente conversou eu mostrei na aula lá sobre eletrólise aquosa então o CL menos aquoso ele vai se transformar no cl2 gasoso doando Quantos elétrons vamos lá só recapitulando o que eu falei na aula de eletrólise acosa o teórico seria o CL menos doar um elétron

e virar o CL gas só que o o o cloro pessoal ele é um halogênio halogênios não existem na forma monoatômica Então eu preciso formar o cl2 Então como um CL Men doua Um elétron e vira um CL para virar um cl2 eu preciso doar dois elétrons a partir de 2 c- então a reação de oxidação é 2 CL Men acuoso se transformando em dois elétrons mais cl2 gasoso bom agora a reação de redução quem vai reduzir é o h+ ou o na o na mais né bom pessoal o h+ vai reduzir por quê Porque

ele tem prioridade sobre os metais alcalinos então vai ficar h+ acoso ele vai receber um elétron e se transformar no H gasoso só que o hidrogênio ele passa pelo mesmo fenômeno que os halogenes ele não existe na forma monoatômica então ten que formar O H2 então pera aí se para formar um h gasoso eu precisei de 1 h+ receber um elétron para formar um H2 eu vou precisar de 2 h+ aquosos recebendo dois elétrons então a reação de redução fica 2h + aquoso mais dois elétrons transformando em H2 gasoso Ufa temos as quatro equações aí

que que a gente vai fazer agora nós vamos pessoal fazer a nossa reação aí de de equação Global né a nossa equação Global perdão nós vamos somar todas essas quatro equações Tudo bem então vamos partir para esse fator para esse ponto vamos lá então eu posso cortar o que eu tenho igual em lados opostos então primeiro eu preciso igualar isso elétron com elétron já tá igual só que se você perceber lá na reação de dissociação do sal Nós temos dois 2 CL Men não 1 CL Men e lá na oxidação Nós temos dois CL menos

então o que que eu vou fazer com a equação da dissociação vou multiplicar ela por 2 então vai ficar 2na CL acoso Mais ou virando 2na + acoso mais 2 CL Men acoso beleza vamos agora observar a redução a redução você não tem 2 h mais e lá na dissociação desculpa na autta ionização da água você não tem um h mais só vamos multiplicar a reação então da ao ionização da água por 2 então vai ficar 2 h2oo transformando em 2h mais acoso mais 2 o h Men acuso Ufa tá tudo organizado agora agora a

gente passando a danada vamos agora cortando o que a gente puder cortar Beleza então Acompanha comigo eu vou cortar o 2 c- da dissociação do sal com 2 CL Men da oxidação vou cortar o 2 h+ da alta ionização da água com o 2h mais da redução do Cátio vou também cortar dois elétrons com dois elétrons pronto cortei o que eu tinha igual em lados opostos Tem mais alguma coisa que eu posso cortar acho que não né então agora vamos repetir o que me sobrou nos reagentes que que me sobra 2 nacl acoso mais 2

H2 o líquido se transformando em 2na + acoso mais 2oh Men acoso mais H2 gasoso mais mais cl2 gasoso aí você para e pensa espa aí o exercício já falou que ia produzir hidróxido de sódio e cl2 Então olha o hidróxido de sódio aí o 2na + aquoso e o 2oh Men aquoso eles são hidróxido de sódio dissociado então o hidróxido de sódio tá aí O gás cloro tá ali o cl2 então o que que tá sendo produzido como produto secundário H2 então o gás hidrogênio éo seu produto secundário E aí nas alternativas nós temos

ele como hidrogênio molecular então a resposta correta é letra D hidrogênio molecular bom pessoal é isso eletroquímica no ENEM espero que vocês tenham gostado se você gostou já deixa seu like aqui embaixo se tiver alguma dúvida comenta aqui que a gente vai te ajudar compartilha esse vídeo com a galera para ficar todo mundo aí fera em eletroquímica E não se esqueça além do YouTube nós estamos em várias plataforma de texto de áudio redes sociais corre lá segue a gente e vamos junto aí em busca do seu objetivo Fechou eu vou ficando por aqui Muitíssimo obrigado

e até a [Música] próxima