Propriedades Periódicas | Revisão

e não anterior nós revisamos a classificação periódica dos elementos químicos a tabela periódica Bora na sala tão fazer a revisão das propriedades periódicas como nós vimos na aula anterior a tabela periódica atual está organizada em relação aos elementos químicos em ordem crescente dos números atômicos e isso traz uma consequência interessante nas conseguimos observar repetições regulares de elementos químicos que tem a mesma ou propriedades de maneira aí semelhante essas propriedades semelhantes é chamado justamente de propriedades periódicas ou quais são as propriedades periódicas que nós vamos revisar nós temos aqui o raio atômico e a eletropositividade com

esses padrões de crescimento dado pelas setas em laranja Vale lembrar que essas setas ou as setas de uma geral que indicam que as propriedades periódicas sempre indicam também padrões de crescimento das menores para as maiores propriedades do menor valor para o maior valor dessa propriedade tão cresce numa mesma família e para baixo e no mesmo período da direita para esquerda o raio atômico a eletropositividade nós temos aqui padrões que são inversamente proporcionais ao raio os raios atômicos maiores estão aqui abaixo e à esquerda E as outras propriedades elas são maiores quanto menores são os raios

e aqui é eletroafinidade eletronegatividade e a energia é o potencial de ionização falar então vê cada uma delas primeiro caso é o raio atômico nós podemos pensar que o raio atômico do átomo fosse uma esfera como Dalton havia dito seria o raio dessa esfera mas vamos ver como é que os químicos Maiden isso pegou o seu monte de átomos numa reunião de átomos do mesmo elemento químico aproximou-se o máximo possível considerando as atrações e repulsões E aí os químicos de alguma maneira consegue medir a distância aqui entre dois núcleos que ele chama de distância entre

nuclear EA distância então internuclear dividida por dois é chamada justamente de raio atômico o modo então correto de se falado reto mico é então a indicação da distância internuclear dividida por dois mais uma maneira genérica a gente pode falar amanhã do átomo pensando como se eu fosse uma esfera a tabela periódica nós temos na família o padrão de crescimento é de cima para baixo né então se a gente for pegar aqui ó por exemplo ela tá crescendo à medida que vai descendo Nos períodos quanto maior for o número de camadas que nós temos aqui consequentemente

maiores serão os raios desses átomos né e no mesmo período vai crescer aqui da direita para a esquerda né então nós vamos ter aqui o padrão de crescimento dessa maneira ele vai crescendo aqui cada vez que ele tá mais para a esquerda da Tabela Periódica né esse é o padrão de crescimento para o átomo espécie eletricamente neutra mas também podemos falar de Raios e o ônibus que são espécies não eletricamente neutros no caso dos ânions Nós vamos observar que os ânions são sempre maior os seus próprios átomos né eu pegar aqui um átomo X por

exemplo ele ganhou elétrons para se transformar no ano de X + X - no caso nós estamos observando aqui pelo desenho que o ano é maior Visão em relação ao seu próprio Parnaíba ele recebeu elétron ele vai ter que acomodar esse elétrico ele vai ter que aumentar o seu tamanho para fazer essa acomodação um exemplo clássico aqui o raio do ano óxido que o oxigênio 2 - ele é maior que o raio do seu átomo átomo de oxigênio para cátions ai nós temos o inverso o raio do cat é sempre menor em relação ao rádio

seu próprio ato né o átomo aqui chamado de átomo de elemento y e perdeu elétrons transformando-se no cátion Y mais o raio do cátion é menor em relação rádio seu próprio átomo porque ele perde elétrons para perdendo elétrons Então por aí diminuindo meu tamanho o tamanho do raio do cátion e nem a mais Então tem um raio menor em relação ao raio do seu próprio a uma comparação aqui vai único geralmente é feita aí de uma maneira assim em relação seu próprio átomos do mesmo elemento químico né Legal observação importante se você tiver espécies isoeletronicas

que são aquelas que apresentam o mesmo número de elétrons para a gente vai fazer Claro aqui um processo de comparação clássico aparecer exercício de comparação nós vamos observar que quanto maior for o número atômico Z e o maior número de prontos menores serão os raios atômicos pegar um exemplo aqui ó nós temos essas quatro espécies que são isso eletrônicas oxigênio 2 - ele tinha oito elétrons recebeu dois tá com 10 o Flu tinha nove recebe um tá com 10 ou magnésio tinha duas e perde 2 está com 10 também e o sódio tinha 11 elétrons

perdeu um tá com 10 espécies de eletrônicas de 10 elétrons quanto maior for o número atômico dessas quatro espécies nós temos o magnésio de maior número atômico menor o raio e podemos falar também o comprar quanto menor o número atômico menor não maior será o nosso raio beleza é um inverte a situação e ao cuidado com essa observação Zinha Principalmente quando a gente tiver que fazer processos de comparação muito bem caráter metálico o eletropositividade é o outro padrão que cresce exatamente igual é o único na verdade que cresce exatamente igual ao raio atômico A eletropositividade

ou caráter metálico eu gosto desse termo porque a gente sabe que todos os metais são safadinho sobram da da facilmente elétrons é por isso que podemos falar que a eletropositividade a capacidade que um elemento químico tem em p&d né os seus elétrons sofrendo processo de oxidação na tabela periódica então padrão de crescimento na família vai de cima para baixo e no mesmo período vai lá da direita para a esquerda os elementos que estão mais abaixo mais à esquerda são os que apresentam maior caráter de metal e claro vale a pena lembrar que na tabela periódica

é e três quartos a tabela periódica são de metais né Então tudo isso aqui são metais toda essa parte aqui é de a metal é isso então que o caráter metálico eletropositividade está crescendo Aqui para baixo parar esquerda tabela periódica verem muito bem agora vamos começar a falar das propriedades periódicas que são ou crescem inversamente proporcional ao raio primeira delas energia ou potencial de ionização e a energia necessária para retirar elétrons é importante aqui que a gente não fique só memorizando o padrão de crescimento cresce para cima e para baixo com esse brasileira parece faz

esquerdo eu tenho que saber que que é propriedades o caso da energia potencial de ionização a gente tem energia necessária para retirar elétrons É como se eu tivesse que pagar para o átomo para tirar o elétron dele beleza nesse caso Então se a gente tiver como exemplo vou pegar um átomo x que está eletricamente neutro e eu quero fazer a sua ionização transformado num cátion pela retirada por exemplo de um elétron eu tenho que dar uma certa quantidade de energia aqui a energia a energia de ionização tudo bem Oi aqui é a moeda que eu

vou ter que dar né de troca pagar para esse ato para eu tirar o elétron dele é por isso que o termo ionizar é bom lembrar que é retirar elétrons eu vou ironizar uma espécie é porque eu estou retirando elétrons dela como é que cresce na tabela periódica e leva somente proporcionar o raio quanto menores forem os raios atômicos maior é dificuldade de tirar esses elétrons por isso que cresce numa mesma família aqui eu pegar aqui para não confundir uma mesma família cresce aqui de baixo para cima e no mesmo período vai crescer lá da

esquerda para a direita né é interessante notar que a energia ou potencial de ionização dos metais são os menores possíveis cara você tá onde a perdoar facilmente seus elétrons para quê que eu preciso pagar tanto assim né Sai facinho a energia potencial de ionização dos ametais já é considerável e do gás nobre aqui muita gente acaba esquecendo pés Nobre tem um elétron tem posso tirar elétron aí eu muita gente fala não e a porque eles são estáveis não tem nada a ver uma coisa com a outra a questão da estabilidade do gasóleo porque eles têm

camadas todas as camadas aqui né são preenchidas não tem camadas e me preenchida aí é claro que é uma dificuldade muito maior de tirar elétron deles é tu então não confunda ele estável com poder ou não tirar Eletro eu posso desde que eu tenho energia para isso e como chama energia energia potencial de ionização muito bem aí em cima da energia potencial de ionização é interessante notar que sempre a primeira é mais fácil tirar elétron do átomo neutro facinho a gente arranca muito aí tranquilamente muito tranquilamente "é então por isso que a gente fala que

é mais bate mas é claro que se a gente pode fazer retirada sucessivas Cada vez que a gente for tirando elétron vai ficando cada vez mais difícil dá uma olhadinha que nesse exemplo lá eu tenho átomo x eletricamente neutro e tirei o seu primeiro Eletro então saiu um elétron daqui né transformando-se num cátion x mais daqui Beleza ai eu tenho a primeira energia de ionização Olá boa não é e claro a gente viu anteriormente que o raio do cátion é sempre menor do que o seu próprio átomo EA gente viu também que a energia potencial

de ionização é uma propriedade que cresce e inversamente proporcional ao raio então cada vez que o raio vai ficando menor consequentemente a energia ou potencial de ionização vai ficando cada vez mais alto ou seja ficando cada vez mais difícil retirar Eletro eu tirar um segundo elétron segunda energia de ionização mais um eletrocaio fora agora eu tenho 1 x 2 mais certo essa segunda energia de ionização já é maior em relação a primeira a vou tirar o terceiro elétron como é que eu chamo a energia energia potencial de ionização vira um elétron aí né de cada

vez vou transformar uma espécie X3 + o raio diminuiu se o raio diminui a energia potencial de ionização ela vai aumentando por isso que você tem essa sequência em ordem crescente a primeira sempre mais baixo as outras vão ficando cada vez mais difíceis beleza legal pode exercício a PEC 2015 frente Dá uma olhadinha no que a gente já viu né Tem as seguintes afirmações sobre a tabela periódica dos átomos dos elementos químicos e sobre as propriedades desses atos o enterro ele fala que Quantos elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico como é

a tabela periódica atual ocorre a periodicidade em algumas de suas propriedades em todas as propriedades batem certinho mas grande parte bate É verdade que a gente viu lá no começo né Essa ordem crescente os números atômicos aí acaba acarretando na observação dessa periodicidade de propriedades semelhantes é chamado de propriedades periódicas perfeito e tem um e tem dois ele fala que os elementos que se encontram na série lantanídeos e actinídeos a ou seja os elementos que estão lá no Bloco F da Tabela Periódica né então chamado de elementos de transição interna perfeito elementos do Bloco F

são chamados de transição interna metais de transição interna Lembrando que os alimentos no bloco de São metais também e transição externa tão e tem dois também está correto e aqui a disposição dos elementos na tabela periódica é tal que aquele que apresenta né o com propriedades semelhantes ficam sempre no mesmo período não nós sabemos que os elementos que estão em uma mesma família aí sim eles apresentam propriedades semelhantes dado e eles têm configuração eletrônica de camada de valência também igual os elementos que tem a mesma configuração de camada de valência encontra-se numa mesma família ou

grupo né e consequentemente apresentam propriedades químicas e físicas também muito semelhantes não é dado pelo período e sim pela família na estão falso e tem 384 ele fala que num período ou num grupo Lembrando que grupo ou família a gente pode colocar essa maneira a energia de ionização será tanto maior quanto maior for o raio se não energia de ionização eu sei que é uma propriedade que é maior quanto menores forem os raios porque a São inversamente proporcionais as únicas coisas ou uni a única propriedade que cresce em relação ao raio é eletropositividade todas as

outras é inversamente proporcional você tem que ser inversamente proporcional então teria que ser será tanto maior quanto menor for o raio beleza como a gente viu menor raio atômico aí a gente vai ter uma maior eletroafinidade né palhaça energia de ionização ou aí potencial de ionização dizem tão falso e tem quatro ficamos como correto 1 e 2 O que nos dá alternativa a letra B Arthur não tem um para a próxima agora sim afinidade eletrônica o Eletro finidade pelo próprio termo já começa a ficar claro para mim que é o quanto a gente gosta de

elétrons quando tá afim né de elétrons é que os metais tem uma afinidade eletrônica alta acho que não né então vamos aqui ó afinidade eletrônica e energia liberada quando você recebe elétrons você, o átomo né então ele recebeu elétrons tem um átomo de X isolado no estado gasoso vai e transformando-se no ano x - E aí ele vai liberar energia nesse processo Então olha que interessante que nós temos aqui a energia potencial de ionização ele deseja que eu tinha que pagar para tirar o elétron afinidade eletrônica mas desde aqui é liberada Quando recebe um elétron

né então pra tirar eu tenho que pagar e quando eu recebo elétron eu então devolvo porque eu fico feliz ganhei elétron é o Tudo que eu mais queria átomo pensando assim ele eu devolvo energia aí essa energia quantificada chamada de afinidade eletrônica quanto maior for a cuidar de energia que eu libero mais afim de elétrons eu sou tenho mais maior mais maior vai hora me eletroafinidade certo então então tá aqui ó a gente olhar na tabela periódica a gente vai ter padrão de crescimento e novo inversamente proporcional ao raio de baixo para cima numa mesma

família e então da esquerda para a direita da esquerda para a direta vai ser Nos períodos né E claro aqui é afinidade eletroafinidade Errei aqui ó alguma a madeira aqui beleza pronto então tem afinidade eletrônica olhar profundidade dos metais são bem pequenos Claro e em relação aos nossos ametais e Vale lembrar que agora sim ó gás nobre não participa dessa propriedade não tem afinidade nenhuma por elétron ele já tem todas as camadas preenchidas vai entrar eletrond para que também né é um só cuidado e atenção em relação a isso muito bem Olha esse exercício da

PUC de 2015 sobre afinidade eletrônica Ele quer saber o que é incorreto né não tem a gente fala que os metais são os elementos químicos que apresentam as menores afinidades eletrônicas não é verdade ele é metal nu metal só para quem gosta da os seus elétrons é então tem afinidade eletrônica muito pequeno verdade porém não é assim gente quer te ver ele fala que os ametais são os elementos químicos que apresentam as maiores afinidades eletrônicas sim que a gente lembra da Tabela Periódica três quartos a tabela de metal então aqui tudo é metal e Aqui

nós temos os ametais bom então se o padrão de crescimento é sempre apontando lá para cima e para a direita os ametais são aqueles que apresentam as maiores afinidades eletrônicas está certo também mas o que importa do itens ele fala que aumenta a afinidade eletrônica de baixo para cima da tabela periódica é numa mesma família lembra que esse daqui serve para uma mesma família né é um centro de baixo para cima correto então ficamos como alternativa letra D incorreta ela afinidade eletrônica aumenta da direita para esquerda na tabela periódica eu ela aumenta da esquerda para

a direita ele fala que quer da direita para esquerda não está falso consequentemente é a alternativa verdadeira beleza passando na PUC Minas sinto bem ou mais eletronegatividade de todas as propriedades segue mais utilizada ela também atividade explica aí a polaridade de ligação polaridade de moléculas e interações intermoleculares implicam o Implica também uma série de aí conclusões interessantes né é a capacidade o time atrair o competir pelos elétrons de uma ligação química dá um quanto mais eletronegativo mas eu consigo atrair os elétrons para mim né então a gente pode considerar na tabela periódica de novo padrão

de crescimento inversamente proporcional ao raio da família cresce de baixo para cima no período cresce e ali de da esquerda para a direita e lembrando que se o gás nobre não faz ligação química não tem capacidade nenhuma não precisa também ficar atraindo elétrons para se é claro que esse padrão de crescimento eletronegatividade quase não é muito útil na verdade o que a gente usa a mesma fila de eletronegatividade né ui ontem no clube Briguei e sai correndo para o hospital metais né então Lembrando que Clara o padrão de crescimento aqui que eu tentar fazer da

direita para a esquerda vai conseguir uma reta Mais uma reta Então esse é o padrão de crescimento tá até crescimento aqui da eletronegatividade o flúor é o elemento que é mais eletronegativo todo mundo que tiver brigado com flúor se lascou porque ele vai conseguir competir e atrair muito mais facilmente os elétrons para se então fica aí uma ligação se a gente pegar aqui por exemplo a ligação entre hidrogênio flor no HF né do fluoreto de hidrogênio ou ácido fluorídrico se tiver solução aquosa esse par de elétrons aqui e vai estar bem próximo na verdade do

Flu e bem distante do átomo de hidrogênio isso porque Claro o flúor sendo ele muito eletronegativo ele atrai os elétrons para se não tem como Berlim muito bem essa foi é o Essas foram as propriedades periódicas principais Nós temos duas outras que são digam secundários que aparece muito pouco EA reatividade química dos elementos que cresce aí hein eu posições na tabela periódica então é sempre apontando a reatividade para cima e para direita e cresce também apontando na do centro da Tabela Periódica e reatividade cresce apontando para si Oi Rita e para baixo para a esquerda

EA densidade dos elementos químicos e cresce para baixo nas famílias e para o centro da Tabela Periódica Nos períodos presente é isso aí Espero que você tenha conseguido realizar tudo aquilo que a gente já falou aí sobre as propriedades periódicas Vejam a próxima tchau tchau