Deslocamento de Equilíbrio | Equilíbrio Químico | Revisão | Parte 2

e bora continuar nossa saga de revisão de equilíbrio químico agora falando sobre o processo de deslocamento deslocamento de equilíbrio químico está baseado no princípio de le chatelier que indica que quando o sistema está em equilíbrio químico ele pode ser perturbado e o efeito dessa perturbação causa um deslocamento esse deslocamento é sempre no sentido de Minimizar esse efeito tá eu tô cutucando aqui na esquerda corpo lado comprar para minimizar quem tá me cutucando não três fatores que a gente vai utilizar para perturbar um sistema em equilíbrio químico a variação da concentração de reagentes ou produtos a

variação da pressão e também a variação da temperatura nesses três pontos o único que vai mudar o valor da constante de equilíbrio químico a temperatura posso mexer na pressão posso mexer na concentração de reagentes e produtos não importa o que a constante de equilíbrio químico vai ser sempre a mesma dado que a temperatura será igual agora se eu mexer na temperatura tanto desloca equilíbrio químico como também consigo fazer com que o valor da constante de equilíbrio químico seja modificada pensando então nas a sua idade tá aparecendo a concentração a gente pode observar o seguinte tem

um aumentar a concentração de equilíbrio químico ele vai deslocar o sentido do consumo ou seja aumentei no reagente Desloca no sentido é consumi-la esse aumento do reagente troca no sentido os produtos se metendo lá do produto e consome sem aumento do produto e vai deslocar para o lado do reagente mas o que mais acontece mesmo nos exercícios é a diminuição na concentração o equilíbrio químico se desloca para repor aquilo que tá faltando então seu diminuem a concentração do reagente o equilíbrio percebe deslocá-la para lá do reagente diminui a concentração do produto equilíbrio se desloca para

repor que tá faltando falta no produto vai deslocar pelo lado produtos se nosso mexer nos a pressão um aumento da pressão sempre desloca pro lado de menor volume ou o menor número de mols de gases né é esse é físico a gente pensar está aumentando a pressão do sistema o volume tá cada vez menor Então vou deslocar para o lado de menor volume de mols de gases né e a variação da temperatura indica que se a gente aumentar a temperatura nós vamos deslocar no sentido endotérmicos Sempre beleza e fazemos exercício para colocar isso em prática

em 2011 o e nem falou que os refrigerantes têm se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde hoje decola apresentam ácido fosfórico que a H3 po4 substância prejudicial fixação do cálcio mineral que é o principal componente da Matriz os dentinhos a cara é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária perda de minerais em razão da acidez sabe-se que o principal componente aí do Oswald do nosso dentinho né é o saldo na de hidroxiapatita que você assim que eu tenho 43 ou h o refrigerante dizer que pela presença da

sacarose faz decrescer o PH do biofilme bacteriano né a placa bacteriana que nós temos na boca provocando o processo de desmineralização do esmalte dentário os mecanismos de defesa salivar levo aí de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do PH remineralizante duodent a equação química seguinte representa esse processo então nós temos aqui hidroxiapatita desminar desmineraliza gerando caos 2 o fato hidroxilas e o processo de mineralização vai do produto por reagente considerando que uma pessoa consumir refrigerante diariamente poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária devido o aumento da concentração de quem vão ele fala para

gente que por conta da sacarose nós temos uma diminuição do PH se diminui o PH então a gente sabe que consequentemente nós vamos ter um aumento da concentração o homem da concentração dos íons h + no meio lá tá ficando mais ácido aumentar a concentração de H + Olha só h mais adora reagir com hidroxilas e Aqui nós temos o processo de neutralização ácido-base né se nós estamos neutralizando o h - do equilíbrio químico Então nós vamos ver que a concentração de H - ela diminui o equilíbrio se desloca para repor aquele tá faltando por

isso que desmineraliza como ele disse né mas essa desmineralização é causada pelo aumento da concentração dos rios h mais que vem aí do processo de metabolização da sacarose né se não fosse o arco que tem lá no meio do caminho também sendo assim pô o h - não é o h - não é calça dois Mais também não é Opa Então tá aí na letra B ele fala que o aumento da concentração de H + que reagir quase hidroxilas deslocando equilíbrio químico para a direita perfeito nosso entender aí para a questão do Enem 2011 beleza

Esse é um processo deslocamento de equilíbrio químico em função das concentrações Alá como a gente tinha dito muito mais comum aparecer diminuição da concentração de concentração de alguém desloca equilíbrio químico para repor aquilo que está ao tanto muito bom olha unesp-2017 o estireno matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno é o tiro industrialmente para desidrogenação catalítica do etilbenzeno tá aqui então Tirou hidrogênio formou esse estireno né que é o vinilbenzeno se dá por meio aí do seguinte equilíbrio químico então nós temos aqui o etilbenzeno catalisado estireno gerando então também gás hidrogênio o delta h perceba

que é positivo então processo ele é endotérmico a nossa que lindo ficou horrível tão processo aqui ainda ou térmico Milon vale a pena lembrar que quando nós temos o delta h associado equilíbrio químico a reação direta é sempre condizente com sinal do delta h então a reação direta indo e a reação inversa É ISO certo analisando-se a equação de obtenção do estireno Considerando o princípio de le chatelier ele falou deixa atelier deslocamento de Equilíbrio que é correto afirmar que na letra e fala que a entalpia da reação aumenta com o emprego do catalisador não nós

sabemos é que eu vou pegar um processo endotérmico reagentes é que nós temos os nossos produtos Beleza então tá aqui a energia de ativação e sempre do patamar do nosso reagente até o topo lá da curva onde de forma o complexo ativado sente colocar um catalisador a única coisa que acontece a diminuição da energia de ativação mas o patamar do reagente né do ponto de vista energético em relação ao produto com catalisador não muda então não muda a entalpia a falso e tem a letra V de vaca entalpia da reação diminui o emprego do catalisador

e a letra se ele fala que o aumento da temperatura favorece a formação do estireno se nós aumentarmos a temperatura nós vamos deslocar o equilíbrio químico no sentido endotérmico sempre o sentido do térmico é o sentido que leva à formação do estireno Então tá que ele fala que favorece a formação de estireno Tá certo nosso item se na letra dele fala que o aumento da pressão ou depressão não interfere na formação do estireno Claro que interfere dá uma olhadinha nós temos um reagente um mol de etilbenzeno pé gasoso e Aqui nós temos um modo estireno

com mais um modo gás hidrogênio sendo assim nós vamos ter um mol de gás no reagente e nós temos 2 mols de gases no produto se nós aumentarmos a pressão desloca para o menor volume tá que menor número de mol de gás vai para a esquerda e fala que não interfere falso era entrei fala que o aumento da temperatura não interfere na formação das tirei a gente acabou de ver marcas alternativas de trás e que interfere interfere bem Beleza então tá aí estão da UERJ maneiro 2015 crackeado O que é uma reação química empregado industrialmente

para obtenção de moléculas mais leves a partir de uma das coisas mais pesadas considerando a equação aí eu Considere a equação termoquímica abaixo que representa o processo utilizado em uma unidade industrial para o craqueamento do hexano legal tá aqui ó o nosso reagente é o justamente o esando que vai formar como produto o butano e o eterno também conhecido como etileno o processo ele é indo térmico e de novo a reação direta é sempre condizente com o sinal da delta h em um experimento diz Aurélio para avaliar a eficiência desse processo reação química Foi iniciada

sobre temperatura T1 e pressão P1 após 6 horas a temperatura foi elevada para ter dois mantendo-se a pressão em tem um finalmente após 12 horas a pressão foi levada para P2 e a temperatura for mantida entre dois a variação da concentração do hexágono tem tá perguntando do reagente do Meio reacional longo do experimento é representada onde em 6 horas o primeiro coisas aquele e é aumentar a temperatura de ter um para T2 o homem da temperatura Desloca no sentido endotérmico sendo assim se o homem tá temperatura e vai deslocar no sentido dos produtos consumidos reagente

a concentração do hexano vai ter que diminuir construção da usina vai ter que diminuir aquele aumenta já tá falsa aqui também aumenta tá falso beleza legal então ficamos com duas possibilidades ele fala que em 12 horas ele vai aumentar a pressão de p1 para P2 mantendo constante a temperatura em ter dois aqui vamos ver nós temos um molde gás não reagente com mais um aqui outro mal lá então tem um mol de gás no reagente e equilíbrio com 2 mols de gases no produto se aumentar a pressão desloca para o lado de menor volume de

gás A então se eu aumentar a pressão ele vai justamente para o lado do hexano sendo assim nós temos aqui um aumento do hexano aquele coloca diminuição e como alternativa a letra A para essa questão da washbasin bem bacana essa questão então da UERJ é de equilíbrio químico beleza mas é isso aí na próxima parte a gente continua fazendo revisão de equilíbrio químico falando de constantes de ionização PH entre outras coisas eu te aguardo até lá pa