CARBONO PRIMÁRIO, SECUNDÁRIO, TERCIÁRIO E QUATERNÁRIO | Aula 02

e agora que nós já sabemos que a química orgânica estuda os compostos de carbono dá uma olhada nas suas características gerais e também entender porque que o carbono é um elemento químico tão importante assim vai lá nós temos aí que a química dos compostos de carbono é a química orgânica por características gerais nós temos que esses compostos eles vão apresentar baixas temperaturas tanto difusão quanto também temperaturas de ebulição vou fazer a comparação aqui por exemplo do metano que é uma substância orgânica com a água que é inorgânica sob condições ambientes o metano é um gás

ea água aqui é líquida perceba que quando nós vamos comparar duas substâncias elas precisam ter alguma coisa em comum o que elas têm em comum aqui ou relativamente próxima observe carbono vale 12 na sua massa hidrogênio vale um então no total nós temos 16 gramas por mol enquanto hidrogênio vale um oxigênio 16 da aí para água num total de 18 gramas por mol o que eles tem mais ou menos em comum a gente pode falar que é quase igual essa são as suas massas molares em relação as suas temperaturas de ebulição a uma atmosfera metano

faz a passagem do líquido para o gás a -161 graus celsius enquanto a água faz a passagem do líquido por gás a 100 graus celsius a temperatura muito diferente é por isso então que a gente pode falar que os compostos orgânicos têm em relação aos inorgânicos baixas temperaturas de fusão e ebulição pegaram e do carbono como exemplo a gente sabe que ele consegue entrar em combustão facilmente é uma substância combustível que nós podemos pegar aqui o metano reagir com o oxigênio formando o co2 se for uma reação de combustão completa claro e água essa reação

então fazer o balanceamento nós temos dois aqui de h2oh e 22 beleza e essa reação apresenta um delta h enorme quiser ou seja é um processo exotérmico libera energia o calor compostos orgânicos também tem essa característica de pegar fogo de madeira muito fácil e são aí com características gerais chamadas de ou que apresentam na verdade uma alta combustibilidade né combustibilidade lógico em comparação os compostos da inorgânica é claro que nem todos os compostos orgânicos pegam fogo de maneira muito fácil por exemplo teflon que reveste as nossas panelas antiaderentes eles não pegam fogo ainda bem né

porque vai na panela para o fogo então não tem como pegar fogo né mas tente pensar em papel por exemplo que pega fogo facilmente os plásticos gasolina e etanol são todas substâncias que apresentam essa tal da combustibilidade então são substâncias orgânicas beleza ou uma outra coisa interessante de se notar é que aí os compostos orgânicos eles conseguem fazer o tal do encadeamento eles conseguem formar longas cadeias e cadeias estáveis e por conta da característica do elemento químico carbono beleza falando então no carbono e nessa característica de sim cadê a vão entender porque que ele é

aí um elemento químico tão especial eu peguei aqui os elementos do segundo período da tabela periódica né segundo período vale lembrar são os elementos que apresentam total de dois elétrons aliás que apresentam duas camadas eletrônicas por isso são encontrados no segundo período pegando aqui a gente pode dividir essa linha nesses três primeiros elementos da esquerda do carbono e nesses três últimos elementos que estão à direita do carbono perceba que esses três primeiros eles têm uma grande capacidade de perder os seus elétrons então transformar-se em cátions por outro lado os três é direito aqui tem uma

alta capacidade de ganhar ou receber elétrons e transformar-se em ânions no meio do caminho ficou carbono literalmente no meio do caminho porque ele fica no meio da capacidade de o que ganhar eletro o que o carbono gosta mesmo é de compartilhar os seus elétrons né é o nesse caso a gente pode falar que eles gostam aí de compartilhar não é o elemento químico carbono compartilhar os seus elétrons para que que ele vai compartilhar seus elétrons para formar ligações químicas com outros elementos essa característica então de alta capacidade de compartilhar elétrons que o carbono tem é

o que traz de algo tão especial para química orgânica ele pode ir aí compartilhar seus elétrons com uma grande quantidade de elementos químicos formando grandes em cima também quantidade de compostos diferentes preço olhando aí um pouco melhor para o carbono a gente tem lá que o carbono não tem número atômico seis ele tem 6 prótons do núcleo 6 nêutrons o que dá um número de massa igual a 12 e quando é neutro que apresenta também seis elétrons fazer a configuração eletrônica do carbono nós vamos ter um s2 dhu ps2 2p dois totalizando aí seis elétrons

na camada de valência sempre o maior valor do nível possível nós temos aqui o nível 1 e aqui nós temos um nível 2 esse segundo nível que é justamente a nossa camada l é chamada de camada de valência e note que na camada de valência do carbono ele apresenta aí quatro elétrons vai lembrar o carbono por ser um elemento representativo encontrassem na tabela periódica no bloco p o número de elétrons da sua camada de valência é também igual número da família carbono e da família quatro a ou também conhecido como grupo 14 da tabela periódica

beleza pensando agora na regra do octeto né nós sabemos que os elementos químicos se eles ficam estáveis segundo objeto quando eles podem perder ganhar ou compartilhar elétrons elétrons assim e ficar com um total de oito ou dois nas suas camadas de valência no caso do carbono por ele te quatro eletro o valencia ele consegue compartilhar mais outros quatro formando oito e assim se estabilizando né então nós podemos falar que o carbono ele faz um total de quatro ligações covalentes né quatro compartilhamentos de elétrons lembre sempre que a ligação covalente é aí compartilhamento eletrônico sempre aos

pares essa característica de fazer quatro ligações tem o nome eles falam que o elemento químico carbono ele é tetra tão quatro ligações valente chato é um elemento químico aí carbono ele faz 4 ligações e ele é classificado como tetravalente beleza tudo bem é claro que a gente tem que saber como é que são essas quatro ligações covalentes do carbono então bora verificar a gente sabe que o carbono ele pode fazer as suas quatro ligações simples vou colocar aqui quatro ligações simples ele também pode for as ligações duplas estão tem uma dupla ligação sempre totalizando quatro

então tem umas duas outras ligações simples a gente pode formar o carbono duas ligações duplas tá aqui e também podemos ter a possibilidade formar uma simples e uma tripla vai lembrar algumas coisinhas a gente já viu né puxar aqui a nossa loja um pouco mais para baixo a gente lembra lá que a ligação simples é uma ligação do tipo sigma a ligação do pan nós temos uma ligação sigma e a outra ligação é do tipo pe enquanto a ligação tripla nós temos uma sigma e as outras duas ligações são ligações do tipo presente só para

relembrar beleza legal então voltando aqui as ligações do carbono faz faça ligações a tetravalente vimos que então temos ligações simples ligações duplas com simples duplas ou também a formação de ligações triplas mas sempre totalizando quatro ligações 4compartilhar e outra coisa perceba que eu já desenhei aqui nas suas geometrias corretas né o carbono quando faz 4 ligações simples apresentam uma geometria tetraédrica tudo isso nós já vimos nós temos aí com uma dupla e do a simples uma geometria chamada de trigonal plana plana trigonal ou triangular se ele tiver ligações duplas como a caso aqui ou uma

tripa e uma simples eles apresentam geometria do tipo linear mesma coisa mais que a gente já viu olha só quanta coisa esse carbono por ter quatro ligações fazer quatro ligações simples na verdade ele vai apresentar uma hibridização do tipo sp três a quatro ligações são quatro nuvens quatro nuvens então não total de um orbital do tipo essa e misturado com outros três orbitais do tipo bk14 nuvens sp3 aqui nós temos o total de uma duas três nuvens a hibridização é do tipo sp2 ó e aqui nós temos duas nuvens para cada caso aqui a hibridização

deles é do tipo sp legal coisas mais que a gente pode falar em relação carbono param para mais pois é nós podemos lembrar aqui do ângulo de ligação entre os carbonos né nós temos no carbono tetraédrico um ângulo equivalente a 109,5 graus aproximadamente ele sente 9,5 graus no carbono que faz geometria trigonal seja uma dupla e do a simples nós temos ao próximo de 120° e se nós tivermos aqui tanto duplas ligações quanto uma tripla e uma simples são aí ângulos de 180 graus beleza olha só quanta coisa a gente viu que partiu lá da

ideia do carbono é tetravalente vimos quais são as possibilidades ele fazer essas quatro ligações esses quatro compartilhamentos vimos as geometrias o tipo de hibridação de cada átomo de carbono e aqui o seu sangue a beleza sabendo tudo isso a gente pode observar mostrar aqui para você como é que ele vai sofrer esse tal de encadeamento aqui nós temos três possibilidades aqui é mais esquerda central e até direita das fórmulas estruturais os químicos chamam aí esses entre aspas desenhos né de fórmulas e estruturais nas estruturais escrever trás então são fórmulas estruturais planas cada um tem um

nome cuidado e atenção a primeira forma estrutural plana que a gente tá vendo aqui ele tá mostrando todas as ligações entre os átomos antes de carbono com carbono com o carbono eo hidrogênio é claro que eu poderia ter outros elementos químicos aqui para lembrar a química orgânica assim a química dos elementos do carbono mas claro que a gente tem hidrogênio oxigênio nitrogênio enxofre fósforo e assim por diante mas principalmente carbono né quando ele mostra todas as ligações possíveis então você a forma que é conhecida como fórmula de kiko lê é tão são formas a de

que cooler aqui perceba que ele já não mostra mais as ligações ou mostra parcialmente as ligações então você tem uma fórmula estrutural plana que é chamado de condensada é por quê que é condensada porque ele condensou ele diminuiu ali o modo como está mostrando as relações então ele condensa e sempre a estrutura fica bem ali menor quando comparada não é uma estrutura condensada ficar menorzinho em relação à estrutura de coleta e aqui nós temos uma das formas tu traz planta que a gente vai mais utilizar que a forma de bastão nesse caso turma perceba que

cada ponto e cada quina é um átomo de carbono a lembrando nessa mesma linha aqui nós temos a mesma molécula então um dois três carbonos né um dois três carbonos da forma condensada 358 hidrogênio estão 3 há 58 hidrogênios perceba que a gente pode mostrar na condensada tanto hidrogênio para a esquerda lá ou no meio do caminho que nesse composto então na sua forma de bastão perceba cada ponto aqui ou cada quina é um ponto está pegando aqui e cada aqui na ali no meio é um átomo de carbono então nós temos um carbono aqui

outro carbonari em cima e outro carbono aqui na ponta e não são demonstrados os átomos de hidrogênio mas eles estão ali né então o carbono é tetravalente ontem ele já fez uma ligação com carbono do meio falta mais quatro então tem um dois três outros átomos de hidrogênio totalizando quatro ligações carbono é tetravalente esse carbono aqui do meio fez uma duas então tá formando ou faltando mais dois outros átomos de hidrogênio aqui nessa ponta e já fez uma ligação tão tem um dois três outros átomos de hidrogênio completando aí o octeto com quatro compartimentos para

o átomo de carbono berezin é uma forma de bastão ela é utilizada e aí mais rápida e mais simples a gente escrever os compostos de carbono beleza vou pegar o outro exemplo aqui ó das nossas estruturas então isso tem que por exemplo se h3 esse carbono que tem o hidrogênio tem um sega três pendurados perceba que até mistura a forma de kekulé não tem problema nenhum chega três aqui na ponta né então nós temos h3c condensou juntou os três átomos de hidrogênio virou htc esses 3 outros átomos de hidrogênio aqui virou um ch3 tanto faz

né ch ele juntou aqui e faz a fórmula condensado aqui cuidado que é muito comum aparecer essa estrutura a gente acaba errando aqui no meio do caminho esse carbono lembra que tem que respeitar sempre as quatro ligações o carbono então ch3 o carbono está ligado com carbono mesmo o hidrogênio seja mostrado aqui no meio do caminho a gente viu né o carbono está ligado com carbono-carbono aqui tá ligado hidrogênio e esse ch3 está conectado aqui para baixo então cuidado atenção poder colocar no meio do parentes né oh ch3 ch3 o que ele tá falando aqui

esses dois grupos ch 3 aqui que é esse e esse aqui da ponta estão ligados no mesmo átomo de carbono aqui beleza e na forma de bastão a gente sabe que cada ponto cada aqui não tem um átomo de carbono né então nós temos um carbono outro carbono aqui nessa ponta no terceiro e um quarto carbono aqui né não está olhando lá e esse carbono por exemplo é esse esse carbono aqui do meio é esse aqui esse carbono da ponta aqui é esse por exemplo e o debaixo esse h3 aqui sem o demonstrado beleza lembrando

que os hidrogênios estão lá cada carbono contém um traço só que nós temos uma ligação simples então farma hall faltam agora sim 3 outros átomos de hidrogênio beleza que também 3 outros átomos de hidrogênio e assim vai beleza então só completar aqui os três nossa três átomos de hidrogênio beleza bom é claro que ele pode colocar as estruturas diferentes a mesma coisa eu coloquei um grupo h só para demonstrar então ele condensou se h3 aqui né virou esses três hidrogênio geraram ch3ch hidroxila o grupo h tá aqui para baixo esses e com dois carbonos 1

para baixo para cima virou ch2 e assim por diante e aí condensou cuidado ao invés de mostrar carbono hidrogênio e hidroxila pendurada ele misturou aqui colocou no meio da cadeia para colocar uma linha só tá certo esse h3 ele fez a mesma coisa colocou numa linha só mas de novo muito cuidado atenção porque esse h3 tá ligado nesse carbono esses era três tá ligado no mesmo carbono né esse grupo h e esse hidrogênio o hidrogênio entregar nesse carbono ea hidroxila tá ligado no mesmo átomo de carbono e aqui na forma de bastão lá cada ponto

é um carbono cada aqui né no carbono também sempre respeitando aí a quantidade de ligações possíveis para o átomo de carbono 4 né se a gente precisar de determinar a fórmula molecular não se esqueça cada atrás uma ligação aqui e cada a quina é um átomo de carbono nessa forma de bastão a gente pode demonstrar os átomos que são diferentes de carbono oxigênio né assim é obrigatório demonstrar esse exato mas diferentes de carbono e hidrogênio então por isso que ele demonstra que o grupo larga berezin e claro que aqui não tinha colocado nenhuma com duplas

ou contrair para as ligações mas sabe o que a gente pode ter estruturas numa boa né colocar aqui com uma dupla ligação então a gente pode ao invés de dar a fórmula de que colei a condensado ele pode partir da forma de bastão a gente abrir para as outras formas né então cada ponto cada quina é um átomo de carbono aqui né esse carbono dessa ponta fez uma ligação apenas estão faltando as duas três agora sim que são com átomos de hidrogênio esse carbono perceba já fez uma duas três não tá faltando um hidrogênio aqui

para cima esse carbono já fez uma duas três hidrogênio aqui para baixo quatro esse carbono dessa ponta eu já fez uma duas e três quatro e completa aí claro sua forma estrutural bebezinho claro que também a gente pode ser lembrada forma molecular né então fórmula colar nós temos carbonos conta um dois três quatro carbonos hidrogênios a gente vai contar três quatro cinco e aí mais outros três aí contaram que eu esqueci r688 hidrogênios agora assim beleza forma c4 h8 falando em fórmula molecular só um detalhezinho tá fórmula molecular mais para frente a gente vai precisar

dessa informação existe uma sequência que a gente pode falar né é carbono e as suas quantidades depois vem os hidrogênios com as suas quantidades ótimos aqui de x e y e depois vem os elementos aqui para lá oxigênio hidrogênio e cloro enfim esses elementos que vem depois de carbono hidrogênio elementos são melhor aqui e me mentos eles são colocados em ordem ao a beleza ordem aí alfabética mas depois a gente volta nessa informação só para lembrar com que a gente vai escrever a fórmula molecular dos compostos orgânicos beleza e nós temos aqui a classificação opa

fugiu a nossa luzinha classificação dos átomos de carbono já que a gente está falando de carbono vamos classificar ele pode ser chamado de carbono primário secundário terciário ou então chamado de carbono quaternário viu toma cuidado aqui é quaternário né quarternario quaternária como é que se define um carbono que é chamado de carbono primário tá aqui né todos os que estão em vermelho eles são chamados de carbono primário carbono primário turma é aquele que está ligado é tão carbono está ligado a um u.a.e. nenhum outro átomo de carbono está ligado a um ou a nem nossa

cada vez pior tanto de casa nenhum aí tá ligado a um ou a nenhum outro carbono ps carbono isso é chamado de carbono primário então pessoal esse carbono aqui está ligado a esse apenas um outro carbono a sua direita então é chamado de carbono primária esse carbono aqui também é chamado de carbono primário porque tá ligado apenas um carbono privado que tá ligado apenas um cargo no primeiro liga não e assim por dia de beleza o carbono secundário e aquele que tá ligado a dois outros átomos de carbono tem dois ao seu lado né então

nós temos no carbono secundário é aquele que está ligado a dois outros em carbonos vizinho aí fica fácil agora determinar né porque é um carbono terciário como está vendo aqui em verde tá ligado a esse à esquerda em azul esse em preto a sua direita e esse vermelho abaixo então carbono terciário ele está ligado um triz outros carbonos e finalmente em carbono quaternário como esse caso aqui é aquele que tá ligado a um dois três quatro outros átomos de carbono então carbono quaternário é aquele que está ligado a quatro outros átomos de carbono fim então

cuidado atenção na hora que for classificar é super tranquilo né mas tem que a gente analisar bem as estruturas falando ainda nesse carbono primário que às vezes da confusão colocar uma estrutura qualquer aquela cena do carbono colocar um oxigênio esse carbono e esse carbono né e o resto aqui da minha molécula para completar o octeto do carbono são átomos de hidrogênio nem vou escrever para não bagunçar o desenho eu quero classificar os carbonos aqui dessa estrutura então perceba aqui se carbono ele tá ligado a bom nenhum outro átomo de carbono carbonos que estão ligados a

um nenhum outro carbono são chamados de carbono primário o pezinho assim no lugar beleza se for secundária de pode colocar uma é se for um terciário um te esse foram quaternário um que beleza olha esse carbono ele tá ligado a um outro carbono a sua direita e a oxigênio oxigênio não é carbono e não é um carbono disfarçado né e quando as temos aqui um carbono primário é esse carbono está ligado a um outro a sua direita também é um carbono primário pesem carbonos primários é aquele que tá ligado a um ou a nenhum outro

átomo de carbono tudo bem é sala nos vemos as características gerais dos compostos orgânicos baixa temperatura de fusão e ebulição combustibilidade encadeamento nos vemos que o carbono e tem a característica de compartilhar os seus elétrons para formar ligações covalentes ele pode compartilhar com uma infinidade de outros elementos químicos formando uma infinidade de substâncias aí principalmente as substâncias orgânicas vimos que eles podem fazer ligações simples duplas e triplas lembramos lá da geometria da igreja e também dos ângulos de ligação entre os átomos de carbono vimos que ele pode aí a gente pode mostrar as formas estruturais

forma estrutural de kekulé que mostra todas as nossas ligações a condensada que vai parar de mostrar tantas ligações assim diminui fica mais fácil de escrever é a forma de bastão que cada ponto cada aqui na representa um átomo de carbono não precisamos demonstrar e não vamos na verdade é mostrar os átomos de hidrogênio mas todos os outros átomos diferentes aí de carbono e hidrogênio devem ser demonstradas classificamos no final o carbono como sendo primário secundário terciário e quaternário beleza na próxima aula te mostro como é que nós vamos classificar as cadeias carbónicas tal