POTENCIAL DE REDUÇÃO | TABELA DE POTENCIAIS | ELETROQUÍMICA | Aula 11

e vamos supor que você esteja prestando medicina parente considerar seu sonho Claro você deve ter considerado também as suas capacidades e suas potencialidades do Topo tem um alto potencial para lidar com pessoas entendeu seus problemas e agem em cima disso e por outro lado baixo potencial para ficar um computador programado no sistema do ponto de vista das reações eletroquímicas Nós também podemos utilizar essa ideia de potencial e comparação para identificar quem é que tem maior capacidade de sofrer redução e oxidação além disso a gente também pode identificar se um processo eletroquímico ele é ou não

espontânea e calcular o quanto nós temos energia química sendo convertida em energia elétrica para uma olhadinha Como é que os químicos fazem isso nós temos aqui a tabela de potencial de redução todas essas reações nas observamos que o noxo eles estão reduzindo ou então pensando de uma outra maneira todas elas estão recebendo elétrons o potencial e dado pela letra e e aí muitas vezes é colocado aqui em cima essa bolinha identifica e os valores que são todos calculados em volte foram obtidos sobre condições padrão sério é que aqui nós temos a semi-reação de redução dos

rios h + h mais mais 2 mol de elétrons girando gás hidrogênio e o valor aqui é igual a zero esse valor zero da semirreação de redução dos rios H + é tido como referência é como se nós estivéssemos pensando no nível do mar aí nós teríamos acima e abaixo do nível do mar eu nós temos valores em relação a referência que são negativos e valores positivos nós podemos então dizer que esses valores aqui que são negativos eles dizem que esses essas espécies tem um baixo potencial Ou baixa capacidade de sofrer o processo de redução

quanto mais negativo tiver esse valor menor será sua capacidade para se reduzir comparado sempre com a referência por outro lado considerando ainda referência nós vamos observar aqui que essas espécies apresentam valores pose o processo de redução tendo assim nós podemos dizer que elas em comparação com a referência apresentam alto potencial de redução é claro que também nós podemos pensar de uma outra forma que eu tenho uma baixa capacidade o potencial para uma coisa porque por outro lado eu tenho um alto potencial uma alta capacidade para outra coisa nessa tabela então a gente pode pensar da

seguinte forma se não estivermos aqui esses baixos potenciais de redução é porque a gente pode considerar que essas espécies ainda comparando com a referência tem um alto potencial capacidade para sofrer o processo de oxidação e a mesma coisa vale daqui para parte positiva a essas espécies elas apresentam alto potencial de redução sendo assim ao mesmo tempo um baixo potencial na sofrer o processo de oxidação certo é que nós vamos utilizar Então essa tabela vamos pegar como exemplo a redução dos rios de magnésio dois mais e alumínio três mais eu quero comparar entre as espécies iônicas

quem é que consegue reduzir e quem é que consegue se oxidar Note que para o magnésio dois mais sofrerá redução a magnésio zero o potencial dele menos 2,36 volts enquanto a redução do Alumínio três mais recebendo aqui 3 mol de elétrons indo para alumínio metálico é de menos 1,66 outros cuidado com os valores que são negativos nesse caso o entre essas duas espécies Quem apresenta o maior potencial o maior capacidade para sofrer o processo de redução é o alumínio três mais uma vez que o potencial dele mesmo sendo os dois negativos né é maior em

relação ao outro sendo assim que a gente considerar essas duas espécies a gente sabe que o alumínio três mais Obrigatoriamente vai reduzir ou até colocar aqui no lado alumínio três Mais irá sofrer o processo de redução tô copiando a reação do modo como foi apresentada eo magnésio sintam entre os dois Volume 3 + Apple tem maior capacidade para redução o outro se é literalmente se vira para se oxidar Então a gente vai pegar aqui ó magnésio indo a magnésio dois mais né então decidir entre os dois a gente sabe que o magnésio se estiver em

contato com alumínio três mais ele vai ter que se oxidar a a magnésio dois mais com a perda de dois moldes elétricos beleza vamos fazer um outro exemplo ó vou pegar aqui cobre e Prata na verdade nós estamos comparando os potenciais de redução dos fios de cobre dois mais e assim mais Os dois têm maior potencial para se reduzir Note que o age mais para reduzir a prata metálica tem o potencial de Mary mais era 80 volts enquanto cobre dois mais mais eram 34 sendo assim entre os dois e um sou a g mais a

vou copiar aqui e tem o maior potencial para sofrer o processo de redução se ele tem maior potencial para se reduzir ele se reduz e o cobre o cobre se oxida então literalmente se vira vai no sentido contrário na se oxidar tão cobre mas se oxidar cobre dois mais com a de 2 mols de elétrons Beleza o potencial padrão de redução ele sempre utilizado para uma comparação Então a gente tem duas espécies a gente observa entre essas duas espécies quem tem maior capacidade para se reduzir mas agora porque você sempre pensa na redução porque o

processo que ele tá demonstrando na tabela sempre o processo de redução então o primeiro óleo a redução o outro se vira para oxidar Beleza se lembra da pilha de daniell Pires de DNA ele tem cobre zinco lá naquela aula da pilha de daniell nós vimos que o cobre sofria redução e quanto Zinho sofri o processo de oxidação vou ver se a tabela de existe realmente o comparando aqui o 52 mais e o cobre dois mais potencial de redução do cobre dois mais é d034 volts e o potencial do 52 mais é de menos zero 76

volts sendo assim entre essas duas espécies quem tem maior potencial de redução se reduz e o outro se vira para oxidar o cobre aqui dois mais né Vou colocar aqui em cima tá o processo de redução tanto aqui ó cobre dois mais vai sofrer o processo de redução recebendo 2 mol de elétrons enquanto cinco se vira para oxidar para nós vamos ter 50 né Se oxidando aqui a 52 mais vem com dois mais com a perda de 2 mols de elétrons assim eu nós comparamos a utilizando a tabela para saber quem é que se oxida

e quem é que reduz com esses valores de potencial Nós também podemos decidir em relação a pilha eletroquímica Então vou montar uma pilha eletroquímica que qualquer ó eu tenho a construção de uma pilha de Magnésio e prata eu quero saber quem são as semirreações de redução oxidação e o processo Global né observado na tabela magnésio o teu potencial de redução de menos 2,36 volts a lembrando magnésio dois mais está sofrendo a redução vamos comparar com a prata agemais tem o potencial de redução de 0 80 volts potencial de redução da G Mais é bem maior

quando o magnésio dois mais então Inter essas duas espécies nós sabemos que a prata agemais por ter o maior potencial de redução ela que irá reduzir eo magnésio literalmente se vira para oxidar Beleza vou colocar com prata 0 aqui para lembrar que ele vai para Faro forma metálica Beleza o magnésio então a se nós observamos pelo potencial para ser mais se reduz nesse sentido a outra espécie que a gente está comparando vai no sentido oposto é um ao semi-reação de oxidação vai ficar magnésio zero dando com produto magnésio dois mais com a perda ali de

2 mol de elétrons a única coisa que eu fiz foi escrever ou reescrever a equação no sentido oposto perceba que aqui também a gente não fez mudança de sinal ficar trocando de lado para o outro não simplesmente Olha quem tem Lar potencial de redução copia semirreação de redução e o outro a gente vira para oxidar frente para fazer a semi-reação Global do processo então lembre-se que é os elétrons na oxidação tem que ser igual da redução tá vou multiplicar toda a primeira equação aqui por dois nós vamos ter dois de animais com duas vezes um

mol de elétrons 2 mol de elétrons e 2D aj0 Eletro agora dá para cancelar com elétron 2 mol de elétrons tal com 2 mol de elétrons é nós vamos ficar com a reação Global 2D agemais reagindo com magnésio metálico e vai dar lá como produto antes dois de prata metálica para tá zero mas aqui magnésio dois mais produtos de oxidação chata então entre a pilha ou uma pilha feita de magnésio com prata nós já sabemos que a o magnésio ele vai ser o ano do da nossa reação por sofrer o processo de oxidação e por

que que ele sofre o processo de oxidação porque na comparação com a prata o seu potencial de redução é muito pequeno ele tem um baixo potencial para se reduzir então ele vai se oxidar EA prata que vai ser o k é uma vez que ele tem um alto potencial de sofrer o processo de redução então ele se reduz beleza um lembrar também daqui que a gente viu umas aulas anteriores na anotação da pilha tarde pode fazer anotação da pilha que ao considerando oxidação/barra redução da nós vamos ter a oxidação magnésio [Música] 0/magnésio dois mais//redução então

ag Mais/aj0 beleza Lembrando que quem se oxida é aí o tal do ano do dap o compartimento anódico quem se reduz ataque é o compartimento catódico ou a tudo e os elétrons vão espontaneamente de quem oxida Para que reduz tá aqui e são os nossos elétrons E lembrando que a corrente elétrica sempre nega o fluxo dos elétrons estão corrente elétrica tá no sentido oposto as nossas duas Barrinhas aqui identificam a ponte Salina beleza através dos e são que a gente pode pensar como sendo uma capacidade nós conseguimos decidir quem é que se reduz e quem

é que se reconhecida quanto maior o potencial de redução e tal espécie se reduz e a outra a gente se vira copia reação no sentido inverso para identificar se ela tá aí tá sofrendo um processo de oxidação beleza próxima aula eu te mostro como é que nós podemos calcular a quantidade de energia ou seja a diferença de potencial das pilhas através aí da tabela de potencial padrão de redução até mais é